３つの濃度の違いわかりますか

こんにちは。

はるです。

濃度の計算はいくら勉強しても

テスト本番になると

捨て問題になるんだよなー

そういう経験ありませんか？

モル濃度に質量モル濃度に

質量パーセント濃度、、、

公式３つも覚えられないよ！

と悩んだことありませんか？

質量パーセント濃度

モル濃度

質量モル濃度

の違いを理解して覚える方法があります！

この方法を知っていると

濃度の計算が楽勝になり

３つの違いも分かって

応用問題も簡単に解けるようになります。

もしこの方法を知らないままでいると

はい、濃度の計算は捨て！

また、公式忘れたから解けない！

解けても時間がかかる

こんな嫌なことの繰り返し

続けたくありませんよね？

実は

3つの濃度計算は

その言葉の意味と用途

単位をみれば一目瞭然なんです！

まずは、それぞれの違いを知ることで

理解を深めることができます。

では、違いを見ていきましょう。

①　質量パーセント濃度（％）

その名の通り、質量の割合です。

溶液100ｇ（内容量全部の重さ）中の

溶質の質量（ｇ）です。

例で考えてみましょう。

1学年100人のうち

Aクラスの人数が25人だとしましょう。

Aクラスは25％ですよね？

塩15ｇ入れて、塩水100ｇ作ります。

全量は水と塩

すなわち塩水100ｇ

知りたいのは塩の割合

塩15ｇ

なので質量パーセント濃度は15％

全量（100ｇ）に対しての

知りたい溶質の重さの割合ですよね

溶質（ｇ）　÷　全量（100ｇ）　×　100　（％）

だから、質量パーセント濃度なんです

また、求めたいのは塩！溶質！

主語に着目してください。

質量パーセント濃度は

温度変化を伴うときによく使います。

再結晶なんかの問題ですね。

②　モル濃度（mol/L）

単位を見てください！

「／L」は毎リットル、

「1L中に」ということです。

23mol/Lなら１L中に23mol

注意は

溶液（溶媒+溶質）が１L

なぜ溶液なのかというと

もし溶媒、例えば水にしたとき

１L測るの簡単ですよね？

あまり意味がないからです。

モル濃度は一度溶液を作ったら

化学の計算では必須の

モルがわかるため、

とても便利。

③　質量モル濃度（mol/kg）

溶媒１kgに何molあるのか？

を表しています。

正確には溶媒と溶質のモル比です。

これは

混合物、砂糖水などの性質を知るうえで

基準が水１ｋｇだと正確に比べられます。

そのため、混合物の凝固点降下

などでよく使います。

問題は計算方法ですよね

ズバリ、単位計算です！

モル濃度を例にやり方を説明します。

上のように

モル濃度の単位（mol/L）から

計算式はわかるんです。

あとは、方程式として解くだけ！

だから計算は簡単です！

濃度の計算方法をステップ化してみます。

①問題では何を求めたいのかをチェック

②単位を使って計算式を作る。

③あとは計算するだけ！

ここで、難しい問題になると

単位換算をしないと

解けなくなります。

ですが！

応用を効かせた単位計算を使うと

簡単に単位換算の仕方がわかります！

次回は単位換算についての

秘密をお伝えします。

とはいえ、基本の

濃度の計算って問題によく出てきますよね

まずは問題集を開いて

簡単な質量パーセント濃度の問題

１問を解いてみましょう！

さぁ、ペンをもって解いてみよう！